电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如：酸、碱、盐等。电解质溶液，指电解质在适当的溶剂中形成的溶液，分为以下五种类型：
1、强酸：盐酸、氢溴酸水溶液、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氯酸等；
2、强碱：氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等；
3、弱酸：硫化氢、次氯酸、氢氟酸、碳酸、磷酸或正磷酸、亚硫酸等；
4、弱碱：氢氧化铁、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等；
5、少数盐：二氯化汞、醋酸铅等。
电解质溶液包括强酸电解质和弱碱电解质、绝大多数盐以及水。
1、强酸电解质，包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等.
2、强碱电解质，包括：NaOH、KOH等。
3、绝大多数盐，包括：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
4、弱电解质，包括：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等。
5、水是极弱的电解质溶液。
扩展资料
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。
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