有关盐类水解的知识点如下：
1、实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
4、弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
水解平衡的因素：
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大。
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解若加入酸，则抑制水解。
盐类的水解解析如下：
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
3.特点：
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
盐类的水解知识点总结如下：
1、弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。
2、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
3、谁强显谁性，等强显中性。
4、有弱才水解，无弱不水解。
5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
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