其实强酸同强碱都系比较危险嘅
尤其是系浓嘅话
可以免嘅话
就当然尽量唔好用啦. 但系中和作用主要用弱酸或者弱碱唔系因为安全问题.如果唔系用稀强碱或者稀强酸已经好安全啦. 用弱酸/碱
系因为佢哋嘅pH值比较接近7
所以就算用多咗
都唔会对人有啲咩危险. 另外
当弱酸/碱进行中和作用嘅时候
无论系中和强酸定弱酸
都会形成援冲剂(buffer solution) AH(aq) <---->A-(aq) + H+(aq) BOH(aq) <---->B+(aq) + OH-(aq) 呢两条式之中嘅AH系弱酸
BOH系弱碱
条式同强酸/碱嘅分别系
强酸/碱嘅嘅方程式系单向嘅
弱酸/碱嘅系两向嘅
所以
H+/OH-量唔会突然是高. 例如
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) --->CH3COO- aq) + Na+(aq) H2O(aq) 就算落多咗CH3COOH
对成个system嘅pH改变都唔会太大
因为 CH3COOH(aq) <--->CH3COO-(aq) + H+(aq) 当太多H+嘅时候
个反应就会走番转头
出CH3COOH
所以H+唔系太多 最后
用碳酸氢钠嘅原因系佢嘅产物系离子溶液
水同二氧化碳 HCl(aq) + NaHCO3(aq) --->Cl-(aq) + Na+(aq) H2O(aq) + Co2(g) 二氧化碳会自己离开个system
水可以蒸发走
净番两种离子
可以电解番出嚟
所以用碳酸氢钠去除杂质会比较容易.
粗略的中和会用氢氧化钠，用碳酸氢钠中和多余的酸，是因为碳酸氢钠与酸反应会放出二氧化碳，这可清楚知道所有的酸是否完全反应，而氢氧化钠和酸反应时，并没有气体产生，较难得知溶液的反应情况。 反应几剧烈，水温可升至80度或以上。
在水中的中和反应，其实是氢离子和氢氧离子的反应： H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) 因此有水生成。 而酸的阴离子（如 HCl 中的 Cl- 离子）与碱的阳离子（如 NaOH 中的 Na+ 离子）则形成水中的盐。 因此，酸 + 碱 → 盐 + 水 当 NH3 作为碱时，它与溶液中的水生成 OH-： NH3(aq) + H2O(l) ≒ NH4+(aq) + OH-(aq) 由于所需的 H2O，与中和所形成的 H2O 互相消去，故此在总反应式中没有出现。 例如 NH3 与 H3PO4 的反应。 NH3 在水中电离形成 OH-(aq) 离子： NH3(aq) + H2O(l) ≒ NH4+(aq) + OH-(aq) ...... (*) H3PO4 在水中电离成 H+(aq) 离子。 H3PO4(aq) ≒ 3H+(aq) + PO43-(aq) ...... (**) 继而 H+(aq) 与 OH-(aq) 起中和反应： H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) ...... (**) 要写总方程式，把 3(*) + (**) + 3(***)，约去 H+(aq) 和 OH-(aq) 可得： 3NH3(aq) + 3H2O(l) + H3PO4(aq) → 3NH4+(aq) + PO43-(aq) + 3H2O(l) 3NH3(a ) 碱 3HO(() + H3P碱4(aq) → 3NH4+( 盐 + PO43(aq) + 3h水 但两边的 H2O 互相消去，所以在反应式中 H2O 不会出现。即： 3NH3(aq) + H3PO4(aq) → (NH4)3PO4(aq) 除了 NH3 用作碱有此情况外，胺（-NHn）亦有些性况。例如甲胺与氢氯酸的中和反应： CH3NH2 + HCl → CH3NH3ClNH3+H2O->NH4+ +OH- H3PO4+3NH3[ H2O(from aqueous H3PO4)]->(NH4)3PO4[+H2O] cancel H2O from both sides 其他subs.我就5知喇... 希望帮到你~
参考: myself
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