1、酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。（例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑）
3、酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。（例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O）
4、酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。（例如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓）
5、酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。（例如：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O）
酸根据酸性强弱，可分为强酸、中强酸和弱酸。强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等；中强酸有草酸、亚硫酸、磷酸、丙酮酸等；弱酸有碳酸、柠檬酸、苹果酸、次氯酸等。酸一般具有腐蚀性，浓度越高，腐蚀性越强，能对人体造成严重的化学烧伤。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。酸的通性是：
1、酸溶液能与酸碱指示剂反应，遇无色酚酞试液不变色，遇紫色石蕊试液变红色。
2、酸可以跟活泼金属发生置换反应：酸+金属 = 盐+氢气。
3、酸可以跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物 → 盐+水。
4、酸可以跟某些盐反应：酸+盐 → 新酸+新盐。
5、酸可以跟碱发生中和反应：酸+碱 → 盐+水。
酸的通性可归纳为以下五点：酸
的
通
性
一
般
规
律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸
+
金属==盐
+
氢气
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3）
跟碱性氧化物反应
酸
+
碱性氧化物─→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些盐反应
酸+盐─→新酸+新盐
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱─→盐+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”──在金属活
动顺序中排在氢前面的金属。“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。
欢迎分享，转载请注明来源：民族网
