硫化铜是一种无机化合物，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一，仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等。
硫化铜颜色
硫化铜是一种无机化合物，化学式为CuS或CuI2CuII(S2)S,故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。
化学性质对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：
2CuS==220℃==Cu2S+S
有还原性，易被浓,稀硝酸，浓硫酸所氧化而溶解：
CuS+8HNO3（浓）====CuSO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3（稀）====3CuSO4+8NO↑+4H2O
CuS+4H2SO4（浓）====CuSO4+4SO2↑+4H2O
在空气中也可以被氧气缓慢氧化：
2CuS+O2====2CuO+2S
而在加热时可迅速被氧气氧化：
2CuS+3O2==△==2CuO+2SO2
都是黑色的。
CuS（硫化铜）呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。
Cu₂S（硫化亚铜）呈黑色或灰黑色，在自然界中形成辉铜矿。硫化亚铜只有很窄的化学计量变化范围： Cu1.997S至Cu2.000S。
扩展资料
硫化铜（靛铜矿）以六方晶系形式结晶，也存在一种不定型的高压形式，是以拉曼光谱学为基础，被描述为一种扭曲的靛铜矿形式的结构。由铜(II)乙二胺配合物与硫脲在常温下反应也可得一种不定型的半导体硫化铜，在30°C时转化为靛铜矿结构。
硫化铜的晶体结构被多次报道，Wells形容此结构“特别”，它与氧化铜的晶体结构很不相同，但与硒化铜（CuSe）的结构相似。
硫化铜晶胞包含6个CuS（12个原子），其中：
（1）4个铜原子成四面体结构；
（2）2个铜原子成平面三角形结构；
（3）2对硫原子的距离仅207.1 pm，证明了S-S键（二硫键）的存在；
（4）剩下的两个硫原子形成围绕铜原子的三角形结构，并且这两个硫原子也被5个构成五角双锥结构的铜原子围绕；
（5）二硫键中的两个硫原子中的一个与3个四面体构型的铜原子配位。
参考资料来源：百度百科--硫化铜
参考资料来源：百度百科-硫化亚铜
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