使平衡移动的方法有：
1、生成易挥发性的酸：
H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)
2、生成难溶的沉淀：
H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF
3、发生氧化还原反应：
H2S + Br2 = 2HBr + S
4、生成稳定的配合物（中学没学）：
HF + BF3 = H[BF4]
H[BF4]的酸性远强于HF.
弱制强也并不算是特例，它都是有规律的，那就是使平衡发生移动。
1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体,加热）= NaH2PO4 + HCl(g)。
2、生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
碳酸
碳酸（H₂CO₃）是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）
H2SO3+H2O+Cl2=====H2SO4+2HCl
H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀）
CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4（沉淀）
HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3
HCLO=光照=HCL+O2
原因大致有两个：一是发生了氧化还原反应（一般强酸制弱酸是复分解反应）
二是产生了难溶物
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