NH4CL一般指氯化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。
三氯化氮的电子式如下：
三氯化氮（nitrogen trichloride），也称为三氯胺，无机化合物，化学式是NCl3，分子量是120.37。为黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，沸点为71℃，极不稳定。若置于（NH4)2SO4溶液中并放在暗处，可以保存数日。三氯化氮的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸。强氧化剂。
安全性
1、健康危害
本品对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性。人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢。经口食入有高度毒性。
2、燃爆危险
不燃，具爆炸性，高毒，具强刺激性，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
氮的化合价为-3，氯的化合价为+1。
NCl₃的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸，化学方程式为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO。而反应生成的NH₃又被会HClO氧化生成N₂，故总反应式为：2NCl₃+3H₂O=N₂+3HCl+3HClO。
NCl₃中+1价的氯使其具有强氧化性，如可以氧化ClO²⁻（亚氯酸根），方程式为：NCl₃+6ClO²⁻+3H₂O═6ClO₂+3Cl⁻+3OH-+NH₃。
三氯化氮是黄色油状、具有刺激性气味的液体，经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到，可溶于氯仿、四氯化碳、苯、二硫化碳。
扩展资料
Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。汉弗里·戴维也因制备三氯化氮而导致视力受损，因此雇用麦可·法拉第作为合作者。
健康危害
三氯化氮对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性，人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢，经口食入有高度毒性。
燃爆危险
不燃，具爆炸性，高毒，具强刺激性，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
工业制法
三氯化氮可由氯气与铵盐（例如硝酸铵）的反应来制备，反应中间体包括一氯胺（NH₂Cl）和二氯胺（NHCl₂）。
参考资料来源：百度百科--氯化氮
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