1、Cu-H₂SO4-Zn原电池
正极：2H⁺+2e⁻→H₂↑
负极：Zn-2e⁻→Zn²⁺
总反应式：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑
2、Cu-FeCl₃-C原电池
正极：2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺
负极：Cu-2e⁻→Cu²⁺
总反应式：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
3、钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2Fe-4e⁻→2Fe²⁺
总反应式：2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂
4、氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂-4e⁻+4OH⁻→4H₂O
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
5、氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O₂+4H⁺+4e⁻→2H₂O
负极：2H₂-4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O₂→2H₂O
6、氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻
负极：2H₂⁻4e⁻→4H⁺
总反应式：2H₂+O2→2H₂O
7、铅蓄电池（放电）
正极 (PbO₂) ：PbO₂+2e⁻+SO4²⁻+4H⁺→PbSO4+2H₂O
负极 (Pb) ：Pb-2e⁻+SO4²⁻→PbSO4
总反应式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O
8、Al-NaOH-Mg原电池
正极：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻
负极：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O
总反应式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO²⁻+3H₂↑
9、CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O₂+4H₂O+8e⁻→8OH⁻
负极：CH₄-8e⁻+10OH⁻→CO₃²⁻+7H₂O
总反应式：CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O
10、熔融碳酸盐燃料电池（Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融盐作电解液，CO作燃料）
正极：O₂+2CO₂+4e⁻→2CO₃²⁻(持续补充CO2气体)
负极：2CO+2CO₃²⁻-4e⁻→4CO₂
总反应式：2CO+O₂=2CO₂
参考资料来源：百度百科-原电池
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
电极反应式具体写法
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
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