KspAgCI=(cAg+)X(cCI-)，然而这里Ag+与CI-电离出的浓度都相等，而且在数值上等同于AgCI的溶解度s（这里的单位是mol/L)，S^2=Ksp
KspMg(OH)2=(cMg2+)X(cOH-)^2，这里OH-电离出的浓度是Mg2+的两倍，Mg2+浓度为溶解度s,
sX(2s)^2=4s^3=Ksp,变式后得上式
第三个也可以类推，Ksp=(cA3+)X(cB-)^3=(s)X(3s)^3=27s^4，变式后得上式
希望对你有帮助
例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)
该反应的平衡常数表达式如下：
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
扩展资料
一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）> Ksp（AgBr）> Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）> S（AgBr）>S（AgI）。
组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。
参考资料来源：百度百科-溶度积
平衡常数为浓度系数次幂的连乘积与反应物浓度系数次幂的连乘积之比HCO3- == H+ + (CO3)2- （碳酸氢根 == 氢离子 + 碳酸根）
它的平衡常数K==C（碳酸根）*C（氢离子）/C（碳酸氢根离子），即平衡常数为每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比
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