亚硝酸根离子化学式

亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定,易分解,且有一定氧化性;在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘;还原性,能被强氧化剂氧化。

中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特性 酸性条件下不稳定,易分解 作用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类型 化学学科 化学式 NO2-

基本性质

1、酸性条件下不稳定,易分解:3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O

2、酸性条件下,有一定氧化性。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘:2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O

还原性

亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化:

5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

NO2-硝酸根离子的检验

目的:认识检验硝酸根离子的方法。

用品:试管、试管架、试管夹、量筒。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe(NO)SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升(图7-97),使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。

注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。

其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1)。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子。

Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

亚硝酸根离子去除

大量导入氧气,将亚硝酸根离子进行氧化

0.1~2.5埃。

亚硝酸根离子负离子半径一般较大,约为1.3~2.5埃,正离子半径较小,约为0.1~1.7埃。

亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定,易分解,且有一定氧化性,在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘。

等电子体理论认为硝酸根离子和碳酸根离子相同,都是正三角形。

但是我记得看过一本书,说氮氧键很特殊,它不同于磷、砷、锑等主流的氮族元素,氮与氧结合以一氧化氮和二氧化氮较为稳定。而磷、砷、锑是三氧化二X和五氧化二X较为稳定。究其原因很复杂,说一氧化氮中氮和氧都是八个电子稳定结构,这很奇怪。所以硝酸根离子有些独特的地方,这些就是我猜测了:1、硝酸根离子可能与氢结合是有选择性的,也就是说硝酸再被电离之前,与氢结合的那个氧元素,电离之后再加入酸,还是与原来那个氧元素结合。2、硝酸根离子被还原后,脱掉的氧元素,是规定的、有选择性的氧元素。因为硝酸根离子内部不是对称结构。此外,醋酸根离子似乎也是如此:醋酸根离子的羧基里,单键的OH和双键的O似乎不能够交换。

有件事是可以确定的:1、那本书里把醋酸定义为极弱酸,酸性比碳酸还要弱。目前的教科书把醋酸定义为PH值达到2.9的强酸,酸性可与磷酸媲美。此外,并没有说醋酸的甲基中,氢元素被氯元素或氟元素取代后,酸性会明显增强,强到PH值小于1这么恐怖。2、那本书里把草酸定义为弱酸,而不是PH值达到2-3的强酸。


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