高中化学所有萃取实验

萃取就是用一种溶剂把溶质从另一种溶液中提取出来的方法,相当于用吸铁石把铁从一堆铜吸出来一样.用CCl4可以萃取溴水中的溴,在分液漏斗中刚开始溴水是橙红色的,加入适量CCl 4以后,CCl4会进入下层,然后震荡,静置,待分层后上层基本是无色的水,下层是橙红色Br2的CCl4溶液,溴已经从水里进入CCl4了,这个过程就叫萃取,实现了溴和水的分离。

萃取实验步骤没有七个步骤,只有五个步骤。步骤如下:

1、查漏,检查分液漏斗的盖子和旋塞是否严密 ;

2、加药品,将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口倒入,盖好盖子;

3、倒振,振荡分液漏斗,使两相液层充分接触;

4、静置,将分液漏斗放在铁环中静置;

5、放液,等到明显分层打开活塞放出下层液体,上层液体由上口倒出。

萃取,又称溶剂萃取或液液萃取,亦称抽提,是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。

萃取基本原理:

利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移自到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来。

分配定律是萃取方法理论的主要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,实验证明,在一定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时,此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少,都是如此。

向待分离溶液(料液)中加入与之不相互溶解(至多是部分互溶)的萃取剂,形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度(包括经化学反应后的溶解)的差别,使它们不等同地分配在两液相中,然后通过两液相的分离,实现组分间的分离。

在萃取操作实验中,选萃取剂的原则是:萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶,溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

应用

萃取与其他分离溶液组分的方法相比,优点在于常温操作,节省能源,不涉及固体、气体,操作方便。萃取在如下几种情况下应用,通常是有利的:

①料液各组分的沸点相近,甚至形成共沸物,为精馏所不易奏效的场合,如石油馏分中烷烃与芳烃的分离,煤焦油的脱酚;

②低浓度高沸组分的分离,用精馏能耗很大,如稀醋酸的脱水;

③多种离子的分离,如矿物浸取液的分离和净制,若加入化学品作分部沉淀,不但分离质量差,又有过滤操作,损耗也大;

④不稳定物质(如热敏性物质)的分离,如从发酵液制取青霉素。

以上内容参考:百度百科-萃取


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