石墨是非金属材料。
石墨是碳的一种同素异形体，是灰黑色的不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，分为天然鳞片石墨、土状石墨和人造石墨等。石墨作为基础原料，经过简单初步加工，石墨经过再加工，可以制成各种规格石墨粉。石墨具有润滑性、耐高温性、导电性等，可以直接应用在润滑领域。
石墨具有相当高的导热性和导电性，其导电性比不锈钢高4倍，比碳素钢高2倍，比一般的非金属高100倍。其导热性，不仅超过钢、铁、铅等金属材料，这和一般金属材料不同，在高温条件下，石墨的隔热性能是很可靠的。
石墨的作用
1、作导电材料
在电气工业上用作制造电极、电刷、碳棒、碳管、水银整流器的正极，石墨垫圈、电话零件，电视机显像管的涂层等。
2、化学稳定性
经过特殊加工的石墨，具有耐腐蚀、导热性好，渗透率低等特点，就大量用于制作热交换器，反应槽、凝缩器、燃烧塔、吸收塔、冷却器、加热器、过滤器、泵设备。广泛应用于石油化工、湿法冶金、酸碱生产、合成纤维、造纸等工业部门，可节省大量的金属材料。
石墨是一种最软的矿物，是元素碳的一种同素异形体，是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构；每一网层间的距离为340皮米，同一网层中碳原子的间距为142皮米，属六方晶系，具有完整的层状解理，解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好；每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子以共价键结合，构成共价分子；由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体，石墨的用途包括制造铅笔芯和润滑剂等。
石墨晶体为混合晶型，是层状结构：
在每一层内，碳原子为sp2杂化，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力（准确的说是色散力）结合的。
化学性质不活泼,耐腐蚀,与酸、碱等不易反应。在空气或氧气中加强热,可燃烧并生成二氧化碳。强氧化剂会将它氧化成有机酸。用作抗摩剂和润滑材料,制作坩埚、电极、干电池、铅笔芯。高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂。常被称为炭精或黑铅,因为以前被误认为是铅。
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