复分解反应条件：
1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应
规律：酸＋碱→盐＋水
条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应
规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水
条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应
规律：碱＋盐→新盐＋新碱
条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
（4）酸与盐的反应：
规律：酸＋盐→新盐＋新酸
条件： 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
（5）盐与盐的反应
规律：盐＋盐→新盐＋新盐
条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。
扩展资料
部分酸、碱、盐的溶解性表
1、钾、钠、铵、硝遇水溶（含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐都溶）。
2、氯化物不溶亚汞、银（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都溶）。
3、硫酸盐不溶硫酸钡。
4、微溶还有钙和银（硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均溶），
5、碳酸盐只溶钾、钠、铵。
6、还有碳酸镁是微溶（碳酸盐中除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水外，其它都不溶）。
7、溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O外其它碱都不溶于水）。
参考资料来源：百度百科-复分解反应
复分解反应能够发生的三个条件：即生成物中有沉淀或有气体或有水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
发生条件
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
扩展资料：
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的。
即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。
这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应
硅化镁和盐酸反应【Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4】（SiH4，硅烷，其中Si为+4价，H为-1价）
参考资料:百度百科----复分解反应
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