复分解化学反应方程式20个举例如下：
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑
4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4
5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
8、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
9、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
10、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
11、LiOH+HClO4=LiClO4+H2O
12、Sr（OH）2+2HBr=SrBr2+2H2O
13、2LiF+H2SeO4=Li2SeO4+2HF↑
14、Rb3PO4+3HClO4=3RbClO4+H3PO4
15、Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3
16、MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2
17、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3
18、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF
19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD→AD+CB。
基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
扩展资料：
复分解反应的注意点：
1、特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如【H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。
同理，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
2、酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
参考资料来源：百度百科-复分解反应
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