电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。
当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。
多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。
扩展资料
影响电离平衡的因素：
1、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
2、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
3、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
参考资料来源：百度百科-电离度
所谓电离的程度，是指物质在溶液中，是处于完全电离还是部分电离，而部分电离的百分比是多少。对于强电解质在水中是100%电离的，而弱电解质在水中，则是部分电离，未电离的部分则以分子状态存在于溶液中。弱电解质的电离程度以电离度来表示：电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl2，Pb(Ac)2，部分氰酸盐强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准），可认为碘酸几乎完全电离，HS-几乎不电离。强碱全部电离，弱碱部分电离。常见不完全电离的碱Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3被溶解的Fe(OH)2电离程度最大，Al(OH)3的电离程度最小。
判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
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