ph是氢离子浓度指数，指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。
在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围，滴定时，可以作精确的pH标准。
扩展资料：
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。
pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。
但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
ph的意思是指血气分析中的酸碱度。
正常范围应该在7.35到7.45之间，如果结果低于7.35为酸中毒失代偿，结果高于7.45为碱中毒失代偿。
来源：
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration），一般称为“pH”，是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。
计算：
为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。水的电离：水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
其电离方程式为：2H₂O≒H₃O⁺+OH⁻，简写为H₂O≒H⁺+OH⁻，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。
有很多方法来测定溶液的pH：
1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。
pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
ph的意思是酸碱度，化学中ph用来代表酸碱度。ph的全称是Pondus Hydrogenii。
酸碱度描述的是水溶液的酸碱性的强弱程度，用符号pH来表示，ph也表示溶液中的氢离子浓度。在标准状况下，pH=7的水溶液呈中性，pH<7则显酸性，pH>7则显碱性。
需要注意的是，pH范围在0~14之间，这种表示方法只适用于稀溶液，对于氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液，它们的酸碱度直接用浓度表示。在高中化学中，ph的计算与应用也是一个重点难点，此处应多多留意。
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