因为能量均分定理，理想气体每个自由度上的能量相同，理想气体内能为分子动能和分子势能的和，理想气体的分子很松散，所以分子势能很小忽略不计,分子动能由图中公式表示。i表示自由度个数，对于单原子气体（例如He）i＝3（xyz三个自由度），对于双原子分子（例如氧气），i＝5（多出来两个转动自由度），对于多原子分子（例如水蒸气）取i＝6（比双原子分子多一个转动自由度）
理想气体不考虑分子势能，所以内能只包括分子的动能，因为分子在永不停息地在运动，所以内能永远不会为零。
分子可以有不同的组成。如一个分子仅由一个原子组成，称为单原子(例：He等)，显然它在空间运动时具有三个平动自由度。
如一个分子由两个原子组成，称为双原子(例:氢气)，双原子分子内的两个原子由一个键所连接，确定两个原子共同质心的位置，需三个自由度，确定连键的位置，需两个自由度，即双原子分子共有五个自由度。
扩展资料：
1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；
2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；
4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；
5、理想气体的内能是分子动能之和。
参考资料来源：百度百科-理想气体
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