氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。
答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为93.6℃。氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧；二，P-H键的键长也要比N-H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢分子中的成键电子对之间的斥力要小于氨分子中的成键电子对之间的斥力，所以磷化氢分子中的键角更接近90度。
氨气的键角大于磷化氢的键角，是因为中心原子杂化方式相同，都是sp3杂化，都含有一对孤电子对，而氮原子电负性大于磷的，所以在氨气中成键电子对靠近中心原子，所以成键电子对的排斥力大，所以键角就大。键角大小氨>水>硫化氢。
因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。
相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大。
键角的大小与成键中心原子的杂化状态有关。如，sp3、sp2、sp杂化状态的碳，成键时形成的键角约是109°28'、120°、180°。此外，键角的大小还与中心碳原子上所连的基团有关。
扩展资料：
孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。
孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一电子对之间的平均距离。
因此，对于具有相同价层电子对总数的分子或离子来说，由于互斥作用的强弱不同，若中心原子价层轨道上存在孤电子对，则诸电子对在空间的排布就要偏离标准键角。孤电子对越多，键角愈小。
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