酸的化学性质有：
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H₂SO₄）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
3、酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O
4、酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl
5、酸跟碱起中和反应生成盐和水：H₂SO₄＋Ba(OH)₂ === BaSO₄↓（白色沉淀）＋2H₂O
扩展资料
一、酸的分类
1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，有机酸可与醇反应生成酯。
2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。含氧酸如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等，无氧酸如盐酸HCl、氢氟酸HF等。
3、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸。强酸有HCl等，中强酸有H₃PO₄等， 弱酸有H₂CO₃等。
二、酸的用途
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸。常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。
某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸（碱）及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO），稍微变动就会影响健康。
参考资料来源：百度百科- 酸
能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质；有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。
一、常见酸的化学性质有：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化学性质相关例题：
下列关于$H_2SO_4$性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与 Mg反应放出氢气
答案：C
解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意；浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质，C符合题意；大部分稀酸的溶液能与活泼金属（如镁）发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
酸的化学性质化学方程式一共有五条：1、酸能与酸碱指示剂作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、酸能与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
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