我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond），路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念，也就是俗称的“八隅律”。
随着近代的量子力学的建立，近代形成了两种现代共价键理论，即是：现代价键理简称VB（以及分子轨道理论简称MO。
价键理论强调了电子对键和成键电子的离域，有了明确的键的概念。也成功的给出了一些键的性质以及分子结构的直观图像。
但是在解释H2＋氢分子离子的单电子键的存在以及养分子等有顺磁性或者大∏键的某些分子结构时感到困难。而分子轨道理论可以完美的进行解释，这里我就主要阐述MO法的相关理论。
共价键的形成
A,B 两原子各有一个成单电子，当 A,B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。
形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。配位键形成条件：一种原子中有孤对电子，而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道。在配位化合物中，经常见到配位键。在形成共价键时，单电子也可以由对电子分开而得到。但是不可理解为配位键就是一种特殊的共价键。
方向性和饱和性
共价键的数目由原子中单电子数决定（包括原有的和激发而生成的. 例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H形成4个共价键。原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。
各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。
八隅体(或称八电子规则)：是化学中一个简单的规则，它指出各个原子趋向组合，令各电子的价层都拥有八个电子，与惰性气体拥有相同的电子排列。简单来说就是，分子中每一个原子再键结后，周围必须皆满足八个电子。
第一步：要先会画出分子的结构式
(因为等级不够，所以无法直接贴图，抱歉!!下面举几个例子说明)
第二步：检查分子中每一个原子是不是有满足8个电子(键结的电子也包括)
1.
NF3
N有三个化学键，一个化学键代表有两个电子。2*3=6
还有一对未键结的电子对→
6+2=8
(V)
F有一个化学键，周围还有3对未键结电子
因F本身带7个电子，键结后会分享)
→1*2+3*2=8
(V)
∴符合八隅体
2.CO2
C有4个化学键→4*2=8
O有2个化学键+两对未键结电子对
(因O本身带6个电子)
→2*2+2*2=8
∴符合八隅体
3.SO2
S有4个化学键→4*2=8
O有2个化学键还有2对未键结电子对→2*2+2*2=8
∴符合八隅体
原子“最外层”电子的数量为8.一个孤对电子为2个电子,一个化学键为2个电子,算电子数量和和伪8,就是这规律.
这是基本规律,不过很多化合物不满足这个规律,比如说五氯化磷,磷最外层不是8个电子.
欢迎分享，转载请注明来源：民族网
