sp3杂化空间构型是四面体。
杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力，SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的，主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的问题。如果一个分子是SP3杂化，那么它的空间构型为四面体。
sp3杂化形成过程
以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁。
接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道成分，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ（sigma）键，从而形成CH4。
以上内容参考 百度百科--sp3杂化
sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2：在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道.每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分.三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度.
sp3：烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道.两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。
各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。
此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp3轨道。
sp3d3杂化
同一原子内由1个ns轨道、3个np轨道和3个nd轨道参与的杂化称为sp3d3杂化，所形成的7个杂化轨道称为sp3d3杂化轨道。
各含有1/7的s成分、3/7的p成分和3/7的d成分，杂化轨道间的夹角为72°、90°和180°，空间构型为五角双锥。sp3d3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种很不常见的轨道杂化方式。
欢迎分享，转载请注明来源：民族网
