硫的性质是什么呢？_趣味生活

硫的性质是：硫有25种同位素，其中四种是稳定的：32S（95.02%）、33S（0.75%）、34S（4.21%）和36S（0.02%），除35S外，其他放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87.48天。

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。

单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。

硫的主要用途：

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。

制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

以上内容参考：百度百科——硫

单质硫的化学性质：氧化性,还原性. 1,氧化性跟金属单质的反应往往将金属氧化为较低价态如钠,钾,银等跟硫反应生成金属硫化物. 跟铜铁等反应生成硫化亚铜,硫化亚铁. 与非金属反应如与碳,氢气等反应 2S + C ==高温== CS2； S + H2==Δ== H2S 与一些具有还原性化合物反应如硫代硫酸钠 S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3 2,还原性 S跟强氧化剂反应如与氧气反应,跟浓硝酸,浓硫酸反应,跟氯气等反应 S + O2==点燃== SO2 , S+6HNO3(浓)=(加热)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O4 3,既表现氧化性,有表现还原性如与强碱反应 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O

单质硫的性质

1、物理性质

硫为淡黄色晶体,俗称硫黄.难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,熔点112℃,沸点444.6℃.

2、化学性质（1）与金属反应与变价金属反应生成低价硫化物

硫粉与铁粉的反应

（2）与非金属反应

①与氧气反应

在空气中燃烧发出淡黄色火焰,在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰.

②与氢气反应

（3）与碱反应 ,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤

（4）与强氧化性酸反应

（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应,但却易跟硫反应.