硫化钡不是沉淀。
硫化钡，灰黑色粉末，不溶于水，溶于浓硫酸和硝酸，并溶于氰化钾和氰化钠溶液。在1833年，电子学之父法拉第发现了硫化银的电阻与金属不同，随着温度的上升，它的电阻反而降低。
泄漏应急处理
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
以上内容参考：百度百科-硫化钡
氨水过量：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，
沉淀溶解，生成银庵溶液。
银过量：
2Ag++2NH3·H2O=Ag2O↓+2NH4++H2O。
得到二氨合银离子，类似于氯化银与氨水的反应。
Ag2SO4+4NH3•H2O=4H2O+[Ag(NH3)2]2SO4。
亚硫酸银是白色沉淀。
溶解性：不溶于硝酸和液态的二氧化硫，难溶于水，溶于氨水溶液。
【1】银离子和卤素离子沉淀（除F-外）①Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀： Ag+ + Cl-= AgCl↓
②Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀： Ag+ + Br- = AgBr↓
③Ag+和I-形成AgI黄色沉淀： Ag++I- = AgI↓
由于，溶解度有：AgCl＞AgBr＞AgI
所以，向AgCl沉淀中滴入Br- ，白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr
【2】银离子和硫酸根离子形成微溶于水的白色的Ag2SO4沉淀：
2Ag+ + SO4^2-= Ag2SO4↓
Ag2SO4不溶于稀酸，溶于浓硝酸，生成溶于水的AgHSO4，反应如下：
Ag2SO4 + HNO3(浓)= AgHSO4 + AgNO3
【3】银离子和亚硫酸根形成白色的亚硫酸银沉淀：
Ag+ +SO3^2- =Ag2SO3↓
①Ag2SO3溶于非氧化性稀酸，生成Ag+ 和 SO2气体，反应如下：
Ag2SO3 + 2H+ =2Ag++ SO2↑ + H2O
②Ag2SO3中的SO3^2-被稀硝酸氧化成SO4^2- ，反应如下：
3Ag2SO3+2HNO3=3Ag2SO4 + 2NO↑ + H2O
从②可以看出，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到不溶于稀酸的白色沉淀不能说明原溶液一定是SO4^2-，也可能是SO3^2- 。所以，用Ba^2+检验SO4^2-时，得到的白色沉淀不能用稀硝酸验证该沉淀是否溶于酸。
【4】银离子和碳酸根离子形成淡黄色Ag2CO3沉淀：
2Ag+ + CO3^2-= Ag2CO3↓
Ag2CO3溶于酸，变成Ag+和CO2
【5】银离子和磷酸根离子形成黄色的磷酸银沉淀：
3Ag+ +PO4^3-=Ag3PO4↓
【6】银离子和氢氧根离子形成白色的氢氧化银沉淀，氢氧化银在水中不稳定，会逐渐分解成灰白色的氧化银和水。
① Ag++ OH-= AgOH↓
② 2AgOH= Ag2O+H2O
【7】银离子和硫离子形成硫化银黑色沉淀：
2Ag+ + S^2-= Ag2S↓
Ag2S不溶于浓或稀盐酸，但是溶于硝酸，以稀硝酸为例：
3Ag2S+8HNO3(稀) = 6AgNO3 +3S↓+2NO↑+ 4H2O
Ag2S溶于稀硝酸，S^2-被氧化成S单质，HNO3被还原成NO气体。
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