“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化后的一组新轨道(注意!仍是原子轨道)，叫做“杂化轨道”。
什么是sp3杂化?
一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.
以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中去，这一过程叫激发接着进行杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子再与4个H原子中的s电子配对，从而形成CH4。
sp3杂化例子
CH4(正四面体)、CCl4、NH4+。NH3(三角锥型)、H2O(V型)等也是sp3杂化，只不过是sp3不等形杂化。
形成过程见图片
同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。
各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。
此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp3轨道。
sp3d3杂化
同一原子内由1个ns轨道、3个np轨道和3个nd轨道参与的杂化称为sp3d3杂化，所形成的7个杂化轨道称为sp3d3杂化轨道。
各含有1/7的s成分、3/7的p成分和3/7的d成分，杂化轨道间的夹角为72°、90°和180°，空间构型为五角双锥。sp3d3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种很不常见的轨道杂化方式。
sp3杂化空间构型是正四面体。
sp3杂化，是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。
sp3杂化简介
sp3杂化一般发生在分子形成过程中，杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。
在此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp3轨道。碳亚原子用一个2s轨迹和两个2p轨迹举行杂化，从新构成三个十分的sp2杂化轨迹sp2。
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