铁生锈是属于化学变化。这是铁的电化学腐蚀中的一种：吸氧腐蚀，即铁与其混合的杂质形成原电池，其正极反应： Fe+2e=Fe2+ 负极反应：O2+4e+4H2O=4OH- 之后形成Fe(OH)2 在被氧化形成Fe(OH)3 最后失水形成铁锈 由于其发生多种变化，且有新物质生成，故为化学变化。
介绍：
铁锈的主要成分是Fe2O3*xH2O，即x水合氧化铁。此反应的实质是铁与空气中的氧气与水蒸气共同作用的结果。其化学反应方程式是4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3*xH2O]。被氧化后的铁由于生成了新的物质，不仅化学性质发生了很大的改变，它的物理性质也发生了很大的变化：纯铁是银白色的，但铁锈是红褐色的；生铁较坚硬，也很有韧性，而铁锈结构疏松，还很易吸水。总之，组成、结构决定性质，改变的本质就是组成与结构的变化。
实验方法：
有一种比漂白进行得还要缓慢地燃烧，那就是钢铁的生锈。每当空气和水接触钢铁的时候，就会形成黄褐色的锈斑。锈也是一种化合物，它是由铁、空气中的氧和水化合产生的。要生成锈，铁、氧和水三者缺一不可。做个实验，你就明白了。从擦锅、盘用的钢丝绒中扯出一小撮。如果上面还沾有肥皂，要用力把肥皂甩干净。把这一小撮钢丝绒放在水里浸湿，再把它放到试管的底部。往玻璃杯里倒入1.5厘米左右深的水，再把试管倒放在杯里。一两天以后，水在试管里上升了，正像前面做过的那个烧蜡烛的实验一样。在这两个实验中，水位上升的道理是一样的。都是因为空气中给吸走了一部分氧，这一回氧是给铁吸走了的。不过用蜡烛做实验的时候，氧是一下子给吸走了。但是在生锈的过程中，氧给吸走的这一化学变化，却要慢慢地进行很长一段时间。
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