SI在物理化学中是什么意思：如果没有打错字的话，SI在物理化学中：SI表示的是国际单位制，全称为System International，是现时世界上最普遍采用的标准度量衡单位系统，采用十进制进位系统。他有七个基本单位，分别是：长度 ，单位

什么是内轨杂化和外轨杂化：使用内层的d轨道杂化的，叫内轨型杂化，如，d2sp3杂化。使用外面的d轨道杂化的，叫外轨型杂化，如，sp3d2杂化。由杂化类型确定内轨型还外轨型[只要使用了(n-1)d轨道参与杂化内轨型配合物，否则外轨型配合物]。

1、概念不同：外围电子是指原子核外最高能级组上的电子；价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。2、范围不同：外围电子包括成键电子和非成键电子；主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子，过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还有次外

HgCl2中心原子有2个价电子，配位原子Cl可以提供1个价电子，可以求出价电子对数目为（2＋1＊2）／2＝2，所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化。这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示。扩展资料：价

价电子对数：指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=12（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数。如果是阳离子，中心原子价电

碱金属元素：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），位于元素周期表的最左边。碱金属最外层电子数均为1。碱金属——家族特征，作为同一家族，碱金属有很多相似的

价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：孤电子对数=12（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数如果是阳离子，中心原子

族序数主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族。表示方法为：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| =价电子数（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 （2）族序数等

次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，可用作漂白剂。中文名次氯酸根特性都有强的氧化性用途可做漂白剂化合价ClO-中Cl为+1价强氧化性化合价次氯酸根 ClO-中的Cl为+1价强氧化性次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次

它包括金属单质和合金两部分。金属晶体是金属单质，而合金不是金属晶体，所以说所有金属都是晶体是错误的。金属晶体都是单质金属，组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子)。在金属晶体中，金属原子通过金属键结合在一起。从价键法的

1. 三氧化二碳(CO3)是一种极不稳定的碳氧化合物。碳的价电子是+ 4，而氧的价电子是- 2和- 1。因为碳的外层只有4个电子，即使形成了CO3，也会很快分解成CO2。 2. 三氧化二碳可能存在多种异构体，其分子对称性分别为CS、D3

价层电子排布式书写规则是处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布。电子排布式：表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符

二氧化氮溶于水。二氧化氮，化学式为NO2，一种棕红色气体。在常温下（0~21.5℃）二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有

价电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子

有广义与狭义之分狭义的等电子体：原子个数相等,电子数目相等的微粒.如 N2与CO 现在一般都采取广义的定义： 原子个数相等,价电子数目相等的微粒.（价电子就是外层电子）如CO2与 CS2 ,名 称:：等电子体英文名称

si化学元素是硅。硅（Silicon），是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极

sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体。同一原子中能量相近

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即

遵循洪特规则，最低能量原理，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等，第3个对，电子最分散，能量最低，有3个电子np的xyz上各一个，半满原理。npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构，此时原子的电子能量最低，体系最稳定，如有

就是外层电子有9－17个原子或者离子，比如说Fe。电子构型是F、1s2、2s2、2p5、Ne、1s2、2s2、2p6、Na、1s2、2s2、2p6、3s1、Mg、1s2、2s2、2p6、3s2、Al、1s2、2s2、2p6、3s2、3p1