杂化轨道类型如何判断：轨道数=б键的个数+未成对电子数谁能清楚地说说杂化轨道理论啊。。实在不知道怎么判断：双建就是sp2杂化怎样判断杂化轨道：首先，你应该掌握一般简单分子的几何构型，如：甲烷为正四面体，氨气为三角锥型，三氟化硼为平面三角形，

三氧化硫在常温常压下为液态，在标况（273k，0℃)下为固态。三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫

三角双锥是六面体。三角双锥是双角锥的一种。顾名思义，它由正多面体中的两个大小相同的正四面体组合而成。化学中的三角双锥在平面正三角形的上下各有一个顶点的双锥体。拥有三角双锥结构的东西有五氟化磷、五氯化磷、五氟化砷、四十氟化硫等物品。具体构

蒙特卡罗分析法（统计模拟法），是一种采用随机抽样统计来估算结果的计算方法，可用于估算圆周率，由约翰·冯·诺伊曼提出。由于计算结果的精确度很大程度上取决于抽取样本的数量，一般需要大量的样本数据，因此在没有计算机的时代并没有受到重视。利用蒙特

Jahn-Teller 效应，有时也称为Jahn-Teller 畸变，描述了由某些电子配置导致的分子和离子的几何畸变。Jahn-Teller 定理本质上指出，任何具有空间简并电子基态的非线性分子都会经历几何变形，从而消除这种简并性，因为这

航字的意思是：1. 船。2. 行船或飞行。航[ háng ]组词：宇航[ yǔ háng ]宇宙航行。 指人造地球卫星、宇宙飞船等在太阳系内外空间的航行。航行[ háng xíng ]船由水路从一处至另一处。航空[ hán

三角双锥是六面体。三角双锥是双角锥的一种。顾名思义，它由正多面体中的两个大小相同的正四面体组合而成。化学中的三角双锥在平面正三角形的上下各有一个顶点的双锥体。拥有三角双锥结构的东西有五氟化磷、五氯化磷、五氟化砷、四十氟化硫等物品。具体构

四水合铜配离子空间构型一定是平面正方形，几乎所有Cu2+离子的四配位离子都是这种构型，需要纠正，这是由Cu2+离子的3d9的电子构型决定的，形成配离子时3d上的一个电子激发到高能级，所以形成的配离子是平面正方形。Cu(H2O)4 2+是平

1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样；3、若是要判断一个手性碳原子的构型，则需要将该碳原子上的4个基团按次

烯烃的命名分为单烯烃和双烯烃：单烯烃的系统命名：1、先找出含双键的最长碳链，把它作为主链，并按主链中所含原子数把该化合物命名为某烯。如果主链含有四个碳原子，即叫做丁烯；十个碳以上用汉字数字，再加上碳字，如十二碳烯。2、从主链靠近双键的

价电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子

sp3杂化空间构型是四面体。杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力，SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的，主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的问题。如果一个分子是SP3杂化，那么它的空间

糖苷键（英语：Glycosidic bond，旧称配糖键），是指特定类型的化学键，连接糖苷分子中的非糖部分（即苷元）与糖基，或者糖基与糖基。含有配糖键的物质称为糖苷（或配糖体）。根据与糖基异头碳原子相连的原子的不同，糖苷键一般可分为氧苷键

什么是杂化?“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化后的一组新轨道(注意!仍是原子轨道)，叫做“杂化轨道”。什么是sp3杂化?一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.以甲烷为例

过渡元素有Sc，Ti，V，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Y，Zr，Nb，Mo，Tc，Ru，Rh，Pd，La，Hf，Ta，W，Re，Os，Ir，Pt，Au。一般把元素周期表除主族和稀有气体以外都归入过渡元素，包括所有的副族和第八族以及镧系和锕

手性异构其实就是旋光异构。我们知道，生命是由碳元素组成的，碳原子在形成有机分子的时候，4个原子或基团可以通过4根共价键形成三维的空间结构。由于相连的原子或基团不同，它会形成两种分子结构。这两种分子拥有完全一样的物理、化学性质。比如它们的沸点

就是外层电子有9－17个原子或者离子，比如说Fe。电子构型是F、1s2、2s2、2p5、Ne、1s2、2s2、2p6、Na、1s2、2s2、2p6、3s1、Mg、1s2、2s2、2p6、3s2、Al、1s2、2s2、2p6、3s2、3p1

一、指代不同1、极性物质：物质中含有极性分子的物质。2、非极性物质：物质中含有非极性分子的物质。二、分子结构不同1、极性物质：分子中碳原子数为奇数时，一定不完全对称而具有极性；分子中碳原子数为偶数时，仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排

水分子中氧原子最外层四对电子呈四面体分布，正四面体中心到各顶点连线键角是109º28'，但其中两对是氢氧共用电子对，两对是氧原子的孤电子对，因孤电子对对共用电子对的斥力大于共用电子对之间的斥力使得氧周围四对电子的四面体不是正四面体

染色质的主要成分：DNA、蛋白质（组蛋白、非组蛋白）、少量RNA.染色质和染色体在化学成分上并没有什么不同,而只是分别处于不同的功能阶段的不同的构型.染色体是指细胞在有丝分裂或减数分裂过程中,由染色质缩聚而成的棒状结构.染色质是细胞核中